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QUÍMICA - calculo estequiométrico by Thiago Almeida - Issuu Issuu is a digital publishing platform that makes it simple to publish magazines, catalogs, newspapers, books, and more online. Easily share your publications and get them in front of Issuu’s Monografías Plus - Exemplos de trabalhos de casa, ensaios ... experimental para o cálculo da determinação do volume molar do hidrogênio nas CNTP. INTRODUÇÃO TEÓRICA Volume molar é o volume ocupado por um mol de uma substância. Para sólidos e liquidos o volume molar depende da natureza da substância, mas para gases só depende das condições de temperatura e pressão. Estequiometria - Blogger (AQ) Em uma indústria siderúrgica, a redução da hematita para a produção de ferro metálico é dada de acordo com a reação: Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) Qual a massa de ferro metálico, em gramas, que pode ser obtida a partir de 30 litros de monóxido de carbono nas CNTP? Dados: Volume Molar de gás nas CNTP = 22,4ℓ/mol quimica é demais alegra e satisfaz: Outubro 2009
Uma das reaes envolvidas nesse processo 2 NaN3(s) 2 Na(s) + 3 N2(g) Considerando CNTP e volume molar 22,7L, a massa de azoteto de sdio necessria para inflar um "airbag" de 10L com nitrognio, conforme a equao dada, , aproximadamente, a) 0,19 g b) 1,9 g c) 19 g d) 130 g e) 68 g TEXTO PARA A PRXIMA QUESTO (Puccamp) Ao distncia, velocidade Química - Pré-Vestibular Impacto - MOL - Massa e Volume ... Volume molar normal = 22,4 L/mol Podemos então escrever: SUBSTÃNCIAS S GASOSA; massa molecular = M u; massa molar M /gmol em M g existem 6,02 x 1023 moléculas ou 1 mol de moléculas e o volume ocupado é Vm (22,4 L na CNTP) EXERCÍCIOS 01. (UNITAU-SP) A massa de 56 L de gás carbônico, nas CNTP, é exatamente: a) 5,60 g. b) 11,0 g. c) 44,0 g. d) 110 g. quimica - 1352 Palavras | Trabalhosfeitos Dalton, não achava que a fórmula da água era essa. Qual era, na concepção de Dalton, a fórmula da água? 2a questão (2,0 pontos) Calcule o volume em litros de gás carbônico, nas CNTP e nas CPTP, que se obtém a partir de 36 gramas de gás propano (C3H8). A reação, não balanceada, de obtenção de CO2 é: C3H8 + O2 CO2 + H2O Química cidadã vol 2 by RENATO TONAY - Issuu de cozinha, o gás butano (C4H10), pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada: C4H10(g) + O2(g) ( CO2(g) +H2O(l). Sabendo que o volume molar de um gás ideal nas CNTP
Gases Exercicios Sala | Mol (Unidade) | Gases A que temperatura essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm? a) 400°C. V1 = 100 L. b) 273°C. Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por 0,25 mol de gás carbônico (CO2) Nas CNTP, o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono é: ESTEQUIOMETRIA ou CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO | Combustão ... A origem dessa forma de poluio encontra-se na queima de derivados de petrleo que contm impurezas como o enxofre, e se processa segundo as reaes: S + O2 SO2 2 SO2 + O2 2 SO3 SO3 + H2O H2SO4 Considerando-se que em 100 L de gasolina encontram-se 3,2 mg de enxofre, a quantidade, em gramas, de cido sulfrico formada pela queima deste volume de 80402 Química Geral Cálculo Estequiométrico | Combustão ... Uma das reaes envolvidas nesse processo 2 NaN3(s) 2 Na(s) + 3 N2(g) Considerando CNTP e volume molar 22,7L, a massa de azoteto de sdio necessria para inflar um "airbag" de 10L com nitrognio, conforme a equao dada, , aproximadamente, a) 0,19 g b) 1,9 g c) 19 g d) 130 g e) 68 g TEXTO PARA A PRXIMA QUESTO (Puccamp) Ao distncia, velocidade
Uma das reaes envolvidas nesse processo 2 NaN3(s) 2 Na(s) + 3 N2(g) Considerando CNTP e volume molar 22,7L, a massa de azoteto de sdio necessria para inflar um "airbag" de 10L com nitrognio, conforme a equao dada, , aproximadamente, a) 0,19 g b) 1,9 g c) 19 g d) 130 g e) 68 g TEXTO PARA A PRXIMA QUESTO (Puccamp) Ao distncia, velocidade Química - Pré-Vestibular Impacto - MOL - Massa e Volume ... Volume molar normal = 22,4 L/mol Podemos então escrever: SUBSTÃNCIAS S GASOSA; massa molecular = M u; massa molar M /gmol em M g existem 6,02 x 1023 moléculas ou 1 mol de moléculas e o volume ocupado é Vm (22,4 L na CNTP) EXERCÍCIOS 01. (UNITAU-SP) A massa de 56 L de gás carbônico, nas CNTP, é exatamente: a) 5,60 g. b) 11,0 g. c) 44,0 g. d) 110 g. quimica - 1352 Palavras | Trabalhosfeitos Dalton, não achava que a fórmula da água era essa. Qual era, na concepção de Dalton, a fórmula da água? 2a questão (2,0 pontos) Calcule o volume em litros de gás carbônico, nas CNTP e nas CPTP, que se obtém a partir de 36 gramas de gás propano (C3H8). A reação, não balanceada, de obtenção de CO2 é: C3H8 + O2 CO2 + H2O Química cidadã vol 2 by RENATO TONAY - Issuu
Volume molar dos gases. Volume molar e hipótese de ...
